Cho 11,2g bột $Fe$ vào 150ml dd $CuSO4$ 1M. Sau p.ứ xảy ra hoàn toàn, thu được m(g) chất rắn. Tính m?

2 bình luận về “Cho 11,2g bột $Fe$ vào 150ml dd $CuSO4$ 1M. Sau p.ứ xảy ra hoàn toàn, thu được m(g) chất rắn. Tính m?”

1. Giải đáp:

    

   Lời giải và giải thích chi tiết:

   Đổi : 150ml = 0,15l

   Ta có PTHH : Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu

   n_(Fe) = (11,2)/56 = 0,2 mol

   n_(CuSO_4) = 0,15 . 1 = 0,15 mol

   Xét : n_(Fe) > n_(CuSO_4)

   ⇒ CuSO_4 phản ứng hết , Fe dư

   ⇒ n_(Fe(dư)) = 0,2 – 0,15 = 0,05mol

   ⇒ m_(Fe(dư)) = 0,05 . 56 = 2,8g

   ⇒ n_(Cu) = n_(CuSO_4) = 0,15 mol

   ⇒ m_(Cu) = 0,15 . 64= 9,6 g

   ⇒ m = 2,8 + 9,6 =12,4g

   color{blue}{#Ken}

   Trả lời
2. $\rm n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2mol$

   $\rm n_{CuSo_4} = 0,15.1 = 0,15mol$

   $\rm PTHH:$

   $\rm Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu↓$

   => $\rm n_{Fe}(còn) = 0,2 – 0,15 = 0,05mol$

   $\rm m_{Fe}(còn) = 56.0,05 = 2,8mol$

   $\rm m_{Cu} = 64.0,15 = 9,6mol$

   => $\rm m = m_{Fe}(còn) + m_{Cu} = 2,8 + 9,6 = 12,4g$

   Trả lời