Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học mới nhất

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

Tải xuống

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

I. Công thức tính hiệu suất của phản ứng hóa học

1. Công thức tính hiệu suất của phản ứng hóa học và ví dụ cụ thể

Cho phản ứng hóa học : A + B – > CHiệu suất phản ứng :H = số mol pứ. 100 % / số mol khởi đầuhoặc cũng hoàn toàn có thể tính theo khối lượng :H = khối lượng thu được trong thực tiễn. 100 % / khối lượng thu được tính theo phương trìnhLưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu ( theo số mol nhỏ )Từ công thức cũng hoàn toàn có thể tính được :nC = nA pứ = ( nAbđ. H ) / 100nA bđ cần dùng : n Abđ = ( nC. 100 ) / H

2. Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

3. Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:

2. Ví dụ cụ thể:

Nung 0,1 mol CaCO3 thu được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra .Trong bài này tất cả chúng ta có 2 cách để giải bài toán :

Cách 1:

CaCO3 — — – > CaO + CO20,1 mol — -> 0,1 molTheo phản ứng ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo thực tiễn đo được chỉ thu được 0,08 mol CaO. Như vậy so với CaO lượng giám sát theo phản ứng là 0,1 ( gọi là khối lượng theo kim chỉ nan ) và lượng chắc như đinh thu được là 0,08 ( gọi là lượng thực tiễn ). Hiệu suất phản ứng H ( % ) = ( thực tiễn / kim chỉ nan ) * 100 = ( 0,08 / 0,1 ) * 100 = 80 %, tức là :Cách 2 :CaCO3 — — – > CaO + CO20,08 mol Nhìn tỉ lệ mol trên phương trình nếu thu được 0,08 mol vôi sống CaO cần dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên đề bài cho là nung 0,1 mol CaCO3. Tóm lại so với CaCO3 lượng giám sát theo phản ứng là 0,08 ( gọi là lựong kim chỉ nan ) và lượng chắc như đinh cần phải có là 0,1 ( gọi là lựong thực tiễn ). Hiệu suất phản ứng H = triết lý / thực tiễn ) * 100 = ( 0,08 / 0,1 ) * 100 = 80 %

Vậy tóm lại khi tính hiệu xuất phản ứng thì chúng ta cần xác định xem mình dựa vào tác chất hay sản phẩm để có công thức phù hợp để tính.

+ Nếu dựa vào mẫu sản phẩm thì công thức : H = ( trong thực tiễn / triết lý ) * 100+ Nếu dựa vào tác chất thì công thức : H = ( triết lý / trong thực tiễn ) * 100Theo kinh nghiệm tay nghề của tôi với những bài tập giám sát hiệu suất phản ứng, khi làm bài đừng chú ý đến trong thực tiễn, triết lý gì cả. Cứ thực thi thống kê giám sát thông thường, dựa vào tác chất hay mẫu sản phẩm tùy ý, sau đó so sánh lượng ở đề bài cho xem giá trị nào lớn, giá trị nào nhỏ .Hiệu suất = ( giá trị nhỏ / giá trị lớn ) * 100

II. Bài tập tính hiệu suất phản ứng

Bài tập 1: Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl2 cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 80%

Lời Giải :n NaCl = m NaCl / M NaCl = 4,68 / 58,5 = 0,08 ( mol )Phương trình hóa học :2N a + Cl2 → 2N aCltừ pt => số mol Na = 0,08 * 100 / 80 = 0,1 ( mol )n Cl2 = ( 0,08 * 100 ) / 2 * 80 = 0,05 ( mol )m Na = 0,1 * 23 = 2,3 ( gam )V Clo = 0,05 * 22,4 = 1,12 ( lit )

Bài tập 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 (l) clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?

Bài Giải

n Zn = 19,5 / 65 = 0,3 ( mol )n Cl2 = 7/22, 4 = 0,3125 ( mol )n ZnCl2 = 0,27 ( mol )Zn + Cl2 → ZnCl2Ta thấy :n Cl2 > n Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên ta sẽ tính theo Zn .Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 ( mol )Hiệu suất phản ứng : H = số mol Zn phản ứng * 100 / số mol Zn khởi đầu = 0,27 * 100 / 0,3 = 90 %

Tải xuống

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi không tính tiền trên mạng xã hội facebook và youtube :Follow https://www.facebook.com/hoc.cung.vietjack/ để liên tục theo dõi những loạt bài mới nhất về ngữ pháp tiếng Anh, luyện thi TOEIC, Java, C, C + +, Javascript, HTML, Python, Database, Mobile …. mới nhất của chúng tôi .

Source: https://tbdn.com.vn
Category: Toán Học