Cong thuc tinh pH – Các công thức tính nồng độ pH “hay nhất”
Tìm hiểu pH là gì ? Công thức tính pH ? Hướng dẫn cách tính nồng độ pH dung dịch axit và bazo đơn thuần và chi tiết cụ thể nhất tại bài viết dưới đây .
Hóa học là nói về nguyên tử, phân tử, nguyên tố, hợp chất và những phản ứng xoay quanh chúng. Người ta gọi hóa học là “ TT khoa học ” cũng bởi lẽ nó là cầu nối của những ngành khoa học tự nhiên khác như địa chất, vật lý học, sinh học …
Hình thành từ ngàn năm về trước tại Ấn Độ, Trung Quốc, những nước Châu Âu, hóa học hiện hữu rất nhiều trong đời sống hàng ngày mà bạn không hay biết như quang hợp, cháy, hiện tượng kỳ lạ oxy hóa gỉ sét … Trong bài viết này, ta sẽ khám phá về 1 chủ đề tương quan đến hóa học đó là pH : pH là gì ? Công thức tính pH và hướng dẫn cách tính nồng độ pH của dung dịch axit và bazo .
>> Tham khảo các cách đo pH đơn giản nhất TẠI ĐÂY
pH là gì ?
Từ bài viết trước của Hanteco “ nồng độ pH nước hoạt động và sinh hoạt tác động ảnh hưởng như thế nào tới sức khỏe thể chất ” ta đã biết pH là một đại lượng chỉ mức hoạt độ của ion H + ( hidro ) .
Dựa vào thang pH này mà tất cả chúng ta hoàn toàn có thể biết được dung dịch có tính kiềm hay là tính axit, độ mạnh yếu …
Công thức tính pH
Công thức chung dùng để tính pH của dung dịch là : pH = – log [ H + ]
– Trong đó [ H + ] chỉ hoạt độ ion H + ( đúng hơn là [ H3O + ] – hidronium ), đo theo đơn vị chức năng mol / lít. Log là logarit cơ số 10 và pH chính là thang đo chỉ số của axit .
– Công thức cần ghi nhớ thêm : [ H + ] [ OH − ] = 10-14
Công thức tính nồng độ pH của axit và bazo
Ngoài công thức chung ở trên để tính pH = – log [ H + ] ra thì cần thêm một vài công thức quy đổi khác là : pH = 14 – pOH ; với pOH = – log [ OH – ] = log ( 1 / [ OH – ] ) .
Công thức tính pH trong các trường hợp cụ thể
+ Với dung dịch axit mạnh : pH = – log ( Ca ), với Ca là nồng độ của axit .
+ Axit yếu : pH = – 50%. logKa – 50%. logCa, trong đó Ka là hằng số điện ly của axit ( axit yếu chỉ bị điện ly 1 phần ) .
+ Dung dịch bazo mạnh : pH = 14 + log ( Cb ) ; với Cb là nồng độ bazo .
+ Bazo yếu: pH = 14 +1/2logKb + 1/2.log(Cb) ; với Kb hằng số điện ly bazo.
+ Công thức : pH = – 50%. logKa – 50%. log ( Cm ) là dành cho dung dịch muối
+ Ngược lại dung dịch muối tạo ra từ bazo mạnh hoặc axit yếu thì tính theo công thức: pH= 14 + 1/2.logKb + 1/2.log(Cm).
Như vậy, chúng ta đã tìm hiểu xong về pH là gì? Công thức tính pH và cách tính pH của dung dịch axit và bazo rồi, mong rằng những kiến thức này của Hanteco sẽ hữu ích đối với bạn.
=> XEM THÊM: Cách xử lý nước hồ bơi có độ pH cao
#Tags: cong thuc tinh pH, các công thức tính pH, công thức tính độ pH, ph, ph là gì, công thức tính pH, công thức tính ph, công thức tính nồng độ ph, công thức tính độ ph, công thức ph, công thức tính ph của dung dịch đệm, công thức tính ph của dung dịch, công thức tính nồng độ ph, cong thuc tinh do ph, công thức tính h+, cong thuc tinh moi
Source: https://tbdn.com.vn
Category: Toán Học